Chào mừng bạn đến với cdntravinh.edu.vn trong bài viết về Giải bài tập hóa 10 trang 106 chúng tôi sẽ chia sẻ kinh nghiệm chuyên sâu của mình cung cấp kiến thức chuyên sâu dành cho bạn.
Với Giải Hóa học 10 trang 106 trong Bài 21: Nhóm halogen Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 106.
Giải Hóa học 10 trang 106 Kết nối tri thức
Câu hỏi 1 trang 106 Hóa học 10: Xác định số oxi hoá của chlorine trong các chất sau: Cl2, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4.
Lời giải:
– Số oxi hóa của chlorine trong Cl2 là 0.
– Số oxi hóa của chlorine trong HCl là -1.
– Số oxi hóa của chlorine trong HClO là +1.
– Số oxi hóa của chlorine trong HClO2 là +3.
– Số oxi hóa của chlorine trong HClO3 là +5.
– Số oxi hóa của chlorine trong HClO4 là +7.
Hoạt động 2 trang 106 Hóa học 10: Từ các số oxi hoá của chlorine, hãy giải thích tại sao Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
Lời giải:
Các mức oxi hóa của chlorine là: -1, 0, +1, +3, +5, +7.
Số oxi hóa của chlorine trong Cl2 là 0, đây là mức oxi hóa trung gian nên Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Câu hỏi 2 trang 106 Hóa học 10: Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen tồn tại ở dạng hợp chất. Viết công thức một vài hợp chất của halogen thường được dùng trong thực tế.
Lời giải:
Một vài hợp chất của halogen thường được dùng trong thực tế là sodium chloride (NaCl), calcium flouride (CaF2), sodium hypochlorite (HClO), potassium chlorate (KClO3), sodium iodide (NaI), …
Câu hỏi 3 trang 106 Hóa học 10: Nguyên tử halogen có thể nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung electron với nguyên tử phi kim.
Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử NaCl và HCl để minh hoạ.
Lời giải:
Sự hình thành liên kết trong phân tử NaCl
Nguyên tử Na nhường 1 electron để tạo thành ion Na+ còn nguyên tử Cl nhận electron để trở thành ion Cl-. Các ion Na+ và Cl- sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.
Sự hình thành liên kết trong phân tử HCl
Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl. Khi đó nguyên tử hydrogen có 2 electron (cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm He) và nguyên tử chlorine có 8 electron lớp ngoài cùng, thoả mãn quy tắc octet.
Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 21: Nhóm halogen Kết nối tri thức hay khác:
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 104
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 105
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 107
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 108
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 109
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 110
-
Giải Hóa học lớp 10 trang 111
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
-
Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5
-
Hóa 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng
-
Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6
-
Hóa 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide
-
Hóa 10 Bài 23: Ôn tập chương 7
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com
- Hơn 7500 câu trắc nghiệm Toán 10 có đáp án
- Hơn 5000 câu trắc nghiệm Hóa 10 có đáp án chi tiết
- Gần 4000 câu trắc nghiệm Vật lý 10 có đáp án
