Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 25 sgk Hóa học 9

Chào mừng bạn đến với cdntravinh.edu.vn trong bài viết về Bài tập 2 trang 25 hóa 9 chúng tôi sẽ chia sẻ kinh nghiệm chuyên sâu của mình cung cấp kiến thức chuyên sâu dành cho bạn.

Hướng dẫn giải Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ, sách giáo khoa Hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 trang 25 sgk Hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

Lý thuyết

I. Phân loại bazơ

Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia tính baz ơ thành 2 loại:

– Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):

NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2.

– Những bazơ không tan:

Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3…

II. Tính chất hóa học của bazơ

1. Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu

– Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

– Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

2. Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit

Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

3. Tác dụng của bazơ với axit

Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

4. Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước.

Thí dụ: Cu(OH)2 (overset{t^{0}}{rightarrow}) CuO + H2O

2Fe(OH)3 (overset{t^{0}}{rightarrow}) Fe2O3 + 3H2O

5. Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối

Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới.

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 25 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé!

Bài tập

Giaibaisgk.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải các bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 trang 25 sgk Hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài giải từng bài tập các bạn xem dưới đây:

1. Giải bài 1 trang 25 sgk Hóa học 9

Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.

Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.

Bài giải:

– Vì kiềm là một loại bazơ tan được trong nước nên tất cả các chất kiềm đều là bazơ.

Thí dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2.

– Vì không phải mọi bazơ đều tan trong nước nên không phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm.

Thí dụ: Các bazơ Cu(OH)2,Mg(OH)2, Fe(OH)3 .. . là các bazơ không tan.

2. Giải bài 2 trang 25 sgk Hóa học 9

Có những bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. Hãy cho biết những bazơ nào

a) tác dụng được với với dung dịch HCl.

b) bị nhiệt phân hủy.

c) tác dụng được CO2.

d) đổi màu quỳ tím thành xanh.

Bài giải:

a) Tất cả các bazơ đều tác dụng với axit HCl:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

b) Chỉ có Cu(OH)2 là bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy:

Cu(OH)2 (overset{t^{o}}{rightarrow}) CuO + H2O

c) Những bazơ tác dụng với CO2 là NaOH và Ba(OH)2.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

d) Những bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là NaOH và Ba(OH)2.

3. Giải bài 3 trang 25 sgk Hóa học 9

Từ những chất có sẵn là: Na2O, CaO, H2O. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ.

Bài giải:

Điều chế các dung dịch bazơ (kiềm):

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2.

4. Giải bài 4* trang 25 sgk Hóa học 9

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 và Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học? Viết các phương trình hóa học.

Bài giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Cho quỳ tím vào từng mẫu thử của các dung dịch trên, kết quả chia làm hai nhóm:

• Nhóm I: Quỳ tím đổi màu thành xanh: Ba(OH)2 và NaOH.

• Nhóm II: Quỳ tím không đổi màu: NaCl và Na2SO4.

– Phân biệt các chất trong các nhóm: Lấy từng chất của nhóm I đổ vào từng chất của nhóm II, ta nhận thấy có hai chất đổ vào nhau cho kết tủa trắng là Ba(OH)2 và Na2SO4 hai chất còn lại không phản ứng là NaOH và NaCl.

NaCl Na2SO4 Ba(OH)2 X Kết tủa trắng NaOH X X

PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH.

5. Giải bài 5 trang 25 sgk Hóa học 9

Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học:

(N{a_2}O + {H_2}O to 2NaOH)

Ta có:

(eqalign{ & {n_{N{a_2}O}} = {m over M} = {{15,5} over {left( {46 + 16} right)}} = 0,25left( {mol} right) cr & {n_{NaOH}} = 2 times 0,25 = 0,5left( {mol} right) cr & {CM_{{{NaOH}}}} = {n over V} = {{0,5} over {0,5}} = 1left( M right) cr} )

b) Phương trình hóa học:

(eqalign{ & 2NaOH + {H_2}S{O_4} to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O cr & 0,5mol to ,,0,25mol cr} )

(eqalign{ & {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol cr&to {m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5left( g right) cr & {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} over {C% }}.100% cr&;;;;;;;;;;;;;;;= {{24,5} over {20% }}.100% = 122,5left( g right) cr & {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = D.Vcr& Rightarrow V = {{{m_{dd}}} over D} = {{122,5} over {1,14}} = 107,5left( {ml} right) cr} )

Bài trước:

  • Hướng dẫn Bài 6: Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit sgk Hóa học 9

Bài tiếp theo:

  • Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 trang 27 & bài 1 2 3 4 trang 30 sgk Hóa học 9

Xem thêm:

  • Giải các bài tập Hóa học lớp 9 khác
  • Để học tốt môn Toán lớp 9
  • Để học tốt môn Vật lí lớp 9
  • Để học tốt môn Sinh học lớp 9
  • Để học tốt môn Ngữ văn lớp 9
  • Để học tốt môn Lịch sử lớp 9
  • Để học tốt môn Địa lí lớp 9
  • Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 9
  • Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 9 thí điểm
  • Để học tốt môn Tin học lớp 9
  • Để học tốt môn GDCD lớp 9

Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 25 sgk Hóa học 9 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt!

“Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com“

Rate this post
Xem thêm  Hóa 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy - VietJack.com